Texto extraido de Wikipedia-pt : (Para mais informaÃ§Ãµes sÃ´bre molÃ©culas siga o link : http://pt.wikipedia.org/wiki/MolÃ©cula)

MolÃ©culas

Quando iniciou-se o estudo e formulaÃ§Ã£o da teoria atÃ´mica, era dado o nome de Ã¡tomo a qualquer entidade quÃmica que poderia ser considerada fundamental e indivisÃvel. As observaÃ§Ãµes no comportamento dos gases levaram ao conceito de Ã¡tomo como unidade bÃ¡sica da matÃ©ria e relacionada ao elemento quÃmico, desta forma, houve uma distinÃ§Ã£o da molÃ©cula como "porÃ§Ã£o fundamental de todo composto", obtida pela uniÃ£o de vÃ¡rios Ã¡tomos por ligaÃ§Ãµes de natureza diferente.

Basicamente, o Ã¡tomo abriga em seu nÃºcleo partÃculas elementares de carga elÃ©trica positiva (prÃ³tons) e neutra (nÃªutrons), este nÃºcleo atÃ´mico Ã© rodeado por uma nuvem de elÃ©trons em movimento contÃnuo (eletrosfera). A maioria dos elementos nÃ£o sÃ£o estÃ¡veis, por isso, quando dois Ã¡tomos se aproximam, hÃ¡ uma interaÃ§Ã£o das nuvens eletrÃ´nicas entre si. Esta interaÃ§Ã£o se dÃ¡ tambÃ©m com OS nÃºcleos dos respectivos Ã¡tomo, isto acaba por tornÃ¡-los estÃ¡veis. Os Ã¡tomos se ligam e formam agregados de molÃ©culas.

A natureza das molÃ©culas determina as propriedades quÃmicas das substÃ¢ncias, se caracterizam pela natureza dos Ã¡tomos que as integram, pela relaÃ§Ã£o de proporÃ§Ã£o entre esses Ã¡tomos e pelo seu arranjo dentro de si.

Uma ligaÃ§Ã£o entre dois Ã¡tomos de hidrogÃªnio e um de oxigÃªnio (H2O), forma uma molÃ©cula de Ã¡gua; dois Ã¡tomos de cada um desses mesmos elementos produz perÃ³xido de hidrogÃªnio (H2O2), vulgarmente chamado de Ã¡gua oxigenada, cujas propriedades sÃ£o diferentes da Ã¡gua.

Os Ã¡tomos tambÃ©m se ligam em proporÃ§Ãµes idÃªnticas, mas podem formar isÃ´meros, que sÃ£o molÃ©culas diferentes. No Ã¡lcool etÃlico (CH3CH2OH) e o Ã©ter metÃlico (CH3OCH3), Ã© a diferenÃ§a de arrumaÃ§Ã£o dos Ã¡tomos que estabelece ligaÃ§Ãµes diferentes dentro da molÃ©cula.

A distribuiÃ§Ã£o espacial dos Ã¡tomos que formam uma molÃ©cula depende das propriedades quÃmicas e do tamanho destes. Quando muito eletronegativos OS Ã¡tomos formam ligaÃ§Ãµes classificadas como covalentes, pois apresentam aspecto equilibrado e simÃ©trico.

Se houver maior afinidade sobre OS elÃ©trons compartilhados, a distribuiÃ§Ã£o espacial Ã© deformada e modificam-se OS Ã¢ngulos da ligaÃ§Ã£o, que passa a ser polar. Nas ligaÃ§Ãµes covalentes, OS conceitos de orbital molecular e orbital atÃ´mico sÃ£o fundamentais.

As possÃveis combinaÃ§Ãµes dos nÃºmeros quÃ¢nticos definem o estado fÃsico de um Ã¡tomo. Podemos distinguir quatro tipos de orbitais atÃ´micos, definidos pelo nÃºmero quÃ¢ntico principal: s, de simetria esfÃ©rica, e p, d e f, constituÃdos por estruturas em forma helicoidal dispostas ao longo ou entre OS eixos direcionais das trÃªs dimensÃµes.

No caso das substÃ¢ncias iÃ´nicas, Ã© nÃtida a diferenÃ§a no que se refere Ã forÃ§a de atraÃ§Ã£o entre OS elÃ©trons, estes se deslocam de um Ã¡tomo para outro. No caso do sal de cozinha, (cloreto de sÃ³dio - NaCl), no estado sÃ³lido, consiste de Ãons positivos de sÃ³dio e Ãons negativos de cloro. As forÃ§as elÃ©tricas existentes entre esses Ãons formam OS seus cristais.

Resources

Top Categories

Product

Company