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Equation for the formation of dithio sulfato argentate I complex ion?
MilesKarner
Ag+ + 2S2O32- --> [Ag(S2O3)3]-3
Wiki User
∙ 11y ago
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Diferencia entre sulfato de pseudoefedrina y clorhidrato?
diferencia entre sulfato y clorhidrato de seudoefedrina
What is sal inglesa?
It's Epsom Salt. A.K.A Sulfato de Magnesio
What are the other chemical components of chalk?
carbonato de calcio y sulfato de calcio
Dónde puedo adquirirlo sulfato de quinidina?
Soy del distrito federal, mexico , y quiero adquirir capsulas de sulfato de quinidina y no las hay en mexico, puedo comprarlas por este conducto.
What is calcium sulphate in Tagalog?
Calcium sulfate in Tagalog is "sulfato ng kalsyo."
Que substância corta o efeito do decanoato?
Decanoato não é uma substância ou medicamento, é a forma pela qual um medicamento foi produzido.Existe decanoato de nandrolol, Decanoato de Prolixin, etcOutras formas > , Salicilato de metila, Óxidode alumínio, Carbonato de cálcio, Sulfato de magnésio, Metilbrometo de homatropina, Salicilato de bismuto, Sulfato de sódio, e uma infinidade a mais de bases.
Why can you not buy epsom salts in Mexico?
Yes you can; however it is not usually known as "Epsom Salt" in Mexico; you can buy it with through its active ingredient: magnesium sulfate (Spanish: sulfato de magnesio) on many pharmacies and drugstores.
What is Sal?
It's Epsom Salt. A.K.A Sulfato de Magnesio
What Fertilizer to be used for bigante plus rice?
fertilizer guide of bigante plus rice
What is salt crystal?
Different chemical salts have a different shaped crystal structure. However, for Sodium Chloride (NaCl) , which is domestic/cooking salt, it has a simple cubic structure. Of the eight nodes(corners) in a simple cube, The sodium cation(Na^+) and the chloride anion(Cl^-) occupy alternative corners. So moving round the top of the cube, it is Na^+ , Cl^- ,Na^+ , Cl^-, but then on the bottom of the cube it is Cl^-, Na^+, Cl^-, Na^+ . This is so the ion immediately below a cation is and anion. and vice versa.
Quais são as características do calcário?
Os calcários (do latim "calx -cis" , "cal") são rochas sedimentares que contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{ CO3}2 ou CaCO3. MgCO3) a rocha calcária é denominada calcário dolomítico.As principais impurezas que contém o calcário são as sílicas, argilas, fosfatos, carbonato de magnésio, gipso, glauconita, fluorita, óxidos de ferro e magnésio, sulfetos, siderita,sulfato de ferro dolomita e matéria orgânica entre outros.A coloração do calcário passa do branco ao preto, podendo ser cinza claro ou cinza escuro. Muitos calcários apresentam tons de vermelho, amarelo, azul ou verde dependendo do tipo e quantidade de impurezas que apresentam.As impurezas dos calcários variam muito em tipo e quantidade, entretanto merecem exame, sob o aspecto econômico, se elas afetam a utilidade da rocha. Essas impurezas acompanham o processo de deposição do CaCO3 ou ocorreram em estágios posteriores à deposição. Desse modo, surgiram as impurezas dos calcários, as quais podem ser fatores limitantes ao aproveitamento econômico dos mesmos, essencialmente, quando utilizados para fins nobres. Talvez, a impureza mais comum nas rochas carbonatadas em todo o mundo seja a argila. Os argilominerais - principalmente caulinita, ilita, clorita, smectita e outros tipos micáceos - podem estar disseminados por toda a rocha ou, ainda, concentrados em finos leitos no seu interior. Neste contexto, a alumina em combinação com sílica encontra-se nos calcários sob a forma de argilominerais, embora outros aluminiosilicatos, em forma de feldspato e mica, possam ser encontrados. Quando ocorrem em quantidade apreciável, as argilas convertem um calcário de alto cálcio em marga (rocha argilosa). Esse tipo de calcário, quando calcinado, produz cal com propriedades hidráulicas. Calcários contendo entre 5 e 10% de material argiloso produzem cal fracamente hidráulica, entretanto, com uma contaminação entre 15 e 30% resultam numa cal altamente hidráulica. Outras impurezas silicosas, que não argilominerais, comprometem o aproveitamento econômico do calcário. Assim, a sílica que ocorre como areia, fragmentos de quartzo e, em estado combinado, como feldspato, mica, talco e serpentinito, produz efeitos nocivos ao calcário. Basta lembrar que os calcários para fins metalúrgicos e químicos devem conter menos que 1% de alumina e 2% de sílica. Os compostos de ferro no calcário são prejudiciais à sua aplicação para vários fins industriais como: cerâmicos, tintas, papel, plásticos, borracha, além de outros. Na obtenção de cal, essas impurezas, raramente, são prejudiciais, desde que um produto final muito puro não seja exigido. Em geral, os compostos de ferro estão na forma de limonita (hidróxido férrico) e pirita. Hematita, marcasita e outras formas de ferro são encontradas no calcário, porém atípicas. Os compostos de sódio e potássio são raramente encontrados nos calcários e não constituem objeções ao uso da rocha, salvo se produtos finais com elevada pureza sejam exigidos. Quando presentes em pequenas proporções, essas impurezas podem ser eliminadas durante a queima do calcário. Isso só é válido para o processamento da rocha ao qual está inserida uma etapa de calcinação, como acontece com a obtenção da cal. Igualmente, os compostos de enxofre e fósforo (sulfetos, sulfatos e fosfatos) são impurezas prejudiciais aos calcários. Nas indústrias metalúrgicas são exigidos calcários puros para uso, em geral, como fluxantes e os teores de enxofre e fósforo não devem ultrapassar os valores de 0,03 e 0,02%, respectivamente.Os principais usos do calcário são:Produção de cimento Portland.Produção de cal (CaO).Correção do pH do solo para a agricultura.Fundente em metalurgia.Fabricação de vidro.Como pedra ornamental.
