answersLogoWhite

0

Subjects>Science>Natural Sciences

How many atoms in 5.18 g P?

User Avatar

Anonymous

 ∙ 8y ago
Updated: 7/30/2025

To find the number of atoms in 5.18 grams of phosphorus (P), first determine the molar mass of phosphorus, which is approximately 30.97 g/mol. Then, calculate the number of moles in 5.18 g by dividing the mass by the molar mass: 5.18 g / 30.97 g/mol ≈ 0.167 moles. Finally, multiply the number of moles by Avogadro's number (approximately (6.022 \times 10^{23}) atoms/mol) to find the number of atoms: 0.167 moles × (6.022 \times 10^{23}) atoms/mol ≈ (1.01 \times 10^{23}) atoms.

User Avatar

AnswerBot

 ∙ 7mo ago

What else can I help you with?

Continue Learning about Natural Sciences

How many atoms of phosphorus are in a 0.577 g sample?

1.12 x 10^22 atoms PFirst determine the number of moles in the 0.577 g sample of phosphorus, determine the number of moles in the sample. Then multiply the moles by 6.022x10^23 atoms/mol.0.577 g P x (1 mol P/30.974 g P) x (6.022x10^23 atoms P/1 mol P) = 1.12 x 10^22 atoms P

How many atoms are in 0.700g of P2O5?

To find the number of atoms in 0.700 g of P₂O₅, first calculate the molar mass of P₂O₅, which is approximately 142.0 g/mol (with phosphorus at about 31.0 g/mol and oxygen at about 16.0 g/mol). Next, determine the number of moles in 0.700 g by dividing by the molar mass: 0.700 g / 142.0 g/mol ≈ 0.00493 moles. Since each formula unit of P₂O₅ contains 7 atoms (2 phosphorus and 5 oxygen), multiply the moles by Avogadro's number (approximately (6.022 \times 10^{23}) atoms/mol) to find that there are roughly (1.48 \times 10^{21}) atoms in 0.700 g of P₂O₅.

How many total atoms are in 0.400 g of P2O5?

To find the total number of atoms in 0.400 g of P₂O₅, first calculate the molar mass of P₂O₅, which is approximately 283.88 g/mol (with phosphorus (P) at about 30.97 g/mol and oxygen (O) at about 16.00 g/mol). Then, determine the number of moles in 0.400 g by dividing the mass by the molar mass: (0.400 , \text{g} \div 283.88 , \text{g/mol} \approx 0.00141 , \text{mol}). Since each molecule of P₂O₅ contains 7 atoms (2 phosphorus + 5 oxygen), multiply the moles by Avogadro's number (approximately (6.022 \times 10^{23}) atoms/mol) and then by 7, resulting in approximately (5.89 \times 10^{21}) total atoms.

How many total atoms are in 0.330 g of P2O5?

To find the total number of atoms in 0.330 g of P₂O₅, first calculate the molar mass of P₂O₅, which is approximately 283.88 g/mol (with phosphorus at about 30.97 g/mol and oxygen at about 16.00 g/mol). Then, determine the number of moles in 0.330 g: ( \text{moles} = \frac{0.330 , \text{g}}{283.88 , \text{g/mol}} \approx 0.00116 , \text{mol} ). Since each formula unit of P₂O₅ contains 7 atoms (2 phosphorus and 5 oxygen), the total number of atoms is ( 0.00116 , \text{mol} \times 7 , \text{atoms/formula unit} \times 6.022 \times 10^{23} , \text{atoms/mol} \approx 4.87 \times 10^{21} , \text{atoms} ).

How many atoms of sulfur (S) are in 5 g of sulfur?

5 g of sulfur contain 0,94.10e23 atoms.

Related Questions

How many atoms of phosphorus are in a 0.577 g sample?

1.12 x 10^22 atoms PFirst determine the number of moles in the 0.577 g sample of phosphorus, determine the number of moles in the sample. Then multiply the moles by 6.022x10^23 atoms/mol.0.577 g P x (1 mol P/30.974 g P) x (6.022x10^23 atoms P/1 mol P) = 1.12 x 10^22 atoms P

How many atoms are in 0.700g of P2O5?

To find the number of atoms in 0.700 g of P₂O₅, first calculate the molar mass of P₂O₅, which is approximately 142.0 g/mol (with phosphorus at about 31.0 g/mol and oxygen at about 16.0 g/mol). Next, determine the number of moles in 0.700 g by dividing by the molar mass: 0.700 g / 142.0 g/mol ≈ 0.00493 moles. Since each formula unit of P₂O₅ contains 7 atoms (2 phosphorus and 5 oxygen), multiply the moles by Avogadro's number (approximately (6.022 \times 10^{23}) atoms/mol) to find that there are roughly (1.48 \times 10^{21}) atoms in 0.700 g of P₂O₅.

How many total atoms are in 0.400 g of P2O5?

To find the total number of atoms in 0.400 g of P₂O₅, first calculate the molar mass of P₂O₅, which is approximately 283.88 g/mol (with phosphorus (P) at about 30.97 g/mol and oxygen (O) at about 16.00 g/mol). Then, determine the number of moles in 0.400 g by dividing the mass by the molar mass: (0.400 , \text{g} \div 283.88 , \text{g/mol} \approx 0.00141 , \text{mol}). Since each molecule of P₂O₅ contains 7 atoms (2 phosphorus + 5 oxygen), multiply the moles by Avogadro's number (approximately (6.022 \times 10^{23}) atoms/mol) and then by 7, resulting in approximately (5.89 \times 10^{21}) total atoms.

How many total atoms are in 0.330 g of P2O5?

To find the total number of atoms in 0.330 g of P₂O₅, first calculate the molar mass of P₂O₅, which is approximately 283.88 g/mol (with phosphorus at about 30.97 g/mol and oxygen at about 16.00 g/mol). Then, determine the number of moles in 0.330 g: ( \text{moles} = \frac{0.330 , \text{g}}{283.88 , \text{g/mol}} \approx 0.00116 , \text{mol} ). Since each formula unit of P₂O₅ contains 7 atoms (2 phosphorus and 5 oxygen), the total number of atoms is ( 0.00116 , \text{mol} \times 7 , \text{atoms/formula unit} \times 6.022 \times 10^{23} , \text{atoms/mol} \approx 4.87 \times 10^{21} , \text{atoms} ).

How many atoms are in 49.1740 g of zirconium?

49.1740 g (6.02 x 1023 atoms) / (91.22 g) = 3.25 x 1023 atoms

Who owns the linda Lou yacht?

The Linda Lou yacht is owned by the American entrepreneur and businessman, John G. D. P. G. "Jack" B. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G. D. P. G

How many atoms are in 38.260 g of chlorine?

6,687.1023 chlorine atoms

How many atoms are in g Pb?

The number of atoms of lead is 6,68.10e23.

How many atoms of sulfur (S) are in 5 g of sulfur?

5 g of sulfur contain 0,94.10e23 atoms.

How many total atoms are in 0.740 g of P2O5?

To find the total number of atoms in 0.740 g of P₂O₅, first calculate the molar mass of P₂O₅, which is approximately 142 g/mol (with phosphorus at about 31 g/mol and oxygen at about 16 g/mol). Next, convert 0.740 g to moles: ( 0.740 , \text{g} \div 142 , \text{g/mol} \approx 0.00521 , \text{mol} ). Since each molecule of P₂O₅ contains 7 atoms (2 phosphorus and 5 oxygen), multiply the number of moles by Avogadro's number ((6.022 \times 10^{23}) molecules/mol) and then by 7: (0.00521 , \text{mol} \times 6.022 \times 10^{23} \times 7 \approx 2.18 \times 10^{21}) atoms.

How many atoms of carbon are in 0.020 g of carbon?

There are approximately 163,163 atoms of carbon in 0.020 g of carbon.

How many total atoms are in 0.220 g of P2O5?

There are 1.15 x 10^21 atoms in 0.220 g of P2O5.

Trending Questions
How many volts DC does FireWire support? Do UV rays bend? What word means something cannot change back to its original form? Where can you find a Stephen Hawking voice emulator? Where can one buy Biodegradable plastic? Can you remove 4g13 main power relay? What are 4 Substances that pass out of the frogs body through the cloaca and vent? Which pf these sentences states ehy the DNA molecule differs from the RNA molecule? What do scientists believe that is happening to the segments of earths crust? What is meant by the term fetch in terms of geography and weather? What is the name of the theatre arts symbol? Can a 1000W generator power a 18000BTU air conditioner? How to writte care plain? What rate of evaporation was observed in this experiment? What is the chemical name of vitamin B5? What are the basic types of motion and definitions? Is an estuary warm or cold? When you tap your elbow it gives a sensation is it broke? What are some of the most effective water filter systems? How may sunny days in Anaheim CA?

Resources

Leaderboard All Tags Unanswered

Top Categories

Algebra Chemistry Biology World History English Language Arts Psychology Computer Science Economics

Product

Community Guidelines Honor Code Flashcard Maker Study Guides Math Solver FAQ

Company

About Us Contact Us Terms of Service Privacy Policy Disclaimer Cookie Policy IP Issues
Answers Logo
Copyright ©2026 Infospace Holdings LLC, A System1 Company. All Rights Reserved. The material on this site can not be reproduced, distributed, transmitted, cached or otherwise used, except with prior written permission of Answers.